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陝西榆林市2018屆高三第二次模擬考試理綜化學試題
發表時間:2019-10-04點擊:629次

可能用到的相對原子質量:H-1 N-14O-16 F-19 Na-23 S-32 K-39 Fe-56 Zn-65 Pb-207

 

第I卷(選擇題  共126 分)

 

一、選擇題:本題共13小題,每小題6 分。在每小題給出的四個選項中,隻有一項是符合題目要求的。

 

7、化學與人類生產、生活密切相關。下列有關說法不正確的是

 

A.可用鋼瓶儲存液氯或濃硫酸       B.聚乙烯塑料可用來製作食品周轉箱

 

C.PM2.5與呼吸道疾病的形成無關   D.對礦物燃料脫硫脫硝可有效防治酸雨

 

8、下列說就正確的是

 

A.甲苯的一氯代物有3種               B.乙烯通入溴的CCl4溶液中,發生加成反應

 

C.乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色     D.可以用NaOH溶被來分離乙酸和乙酸乙酯

 

9、設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是

 

A.標準狀況下,2.24 LCH2Cl2 中所含C- Cl鍵的數目為0.2NA

 

B.l.0mol/L的CH3COONa溶液中所含CH3COO-的數目小於NA

 

C.1mol硝基(-NO2)與46g二氧化氮(NO2)所含的電子數均為23NA

 

D.將0.1molH2和0.2molI2充入密閉容器中充分反應後,生成HI的分子數為0.2NA

 

10、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數之和為45,四種元素均位於不同主族。W的最高正價和最低負價代數和等於0;X單質可作

 

半導體材料;Z的氣態氫化物與其最高價含氧酸都是強酸。下列說法正確的是

 

A.最簡單氧化物的穩定性:Z>X

 

B.Y的簡單離子與Z的簡單離子具有相同的電子層結構

 

C.原子半徑:X>Y

 

D.化合物XWZ3中存在離子鍵和極性鍵

 

11、世界水產養殖協會網介紹了一種利用電化學原理淨化魚池中水質的方法,其裝置如圖所示。

 

下列說法錯誤的是

 

A.X為電源正極

 

B.若該裝置在高溫下進行,則淨化效率將降低

 

C.若BOD為葡萄糖(C6H12O6),則1mol葡萄糖被完全氧化時,理論上電極上流出24mole-

 

D.若有1molNO3-被還原,則有6molH+通過質子膜遷移至陰極區

 

12、下列根據實驗現象得出的實驗結論正確的是

 

選項

實驗操作

實驗現象

實驗結論

A

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉並加熱,管口放濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變為藍色

NO3-被還原為NH3

B

將Fe(NO3)2樣品溶於稀硫酸後,滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

Fe(NO3)2樣品中一定含有Fe3+

C

向濃度均為0.1mol/L的NaCO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液

產生黑色沉澱

 Ksp(Ag2S) > Ksp(Ag2CO3)

D

向KI溶液中加入少量苯,然後加入FeCl3溶液

有機層呈橙紅色

還原性Fe2+>I-

 

13、25℃時,向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液,溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物質的量分數δ(X)隨溶液pH 的變化如圖所示

 

{δ(X)=[c(X)/c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]×100%}。

 

下列說法錯誤的是

 

A.H2CO3的一級電離平衡常數的對數值lgK1(H2CO3)=-6.38

 

B.pH=13時,c(Na+)十c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

 

C.25℃時,反應CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數對數值1gK=-3.79

 

D.pH=7時,c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

 

第II卷 (非選擇題  共174分)

 

三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題~32題為必考題,每個試題考生都必須作答。第33題~38題為選考題,考生根據

 

要求作答。

 

(一)必考題:共129分。

 

26、(14 分)PbO(溶於酸,微溶於強堿溶液)在工業上用途廣泛,可製作顏料鉛白、殺蟲劑等。某再生能源企業以含鉛廢料(主要含Pb、

 

PbO、PbSO4和極少量的PbO2)和稀H2SO4為原料製備高純PbO的工藝流程如下:

 

(1)含鉛廢料中的PbO2和PbSO4中,鉛的化合價分別為________、____________。

 

(2)酸溶過程中為了加快溶解速率,除了加入FeSO4作催化劑外,還可采取的措施有_____(任寫一種)。

 

(3)濾液A中含有的主要陽離子是_____________(填離子符號)。

 

(4)脫硫過程發生的主要反應的離子方程式為_________________________。

 

(5)冷卻、過濾後對所得的固體進行洗滌操作。在實驗室洗滌時,所用到的玻璃儀器有燒杯、____和________,檢驗沉澱是否洗條幹淨

 

的方法是_____________________________。

 

(6)PbO 溶解 在 NaOH溶液中,存在平衡:PbO(s) +NaOH(aq)NaHPbO2(aq)。PbO的溶解度曲線如圖所示。結合該曲線,簡述

 

由粗品PBO得到高純PbO的操作:__________________。

 

27、(14分)鎂、硫、氮的化合物在工業上用途非常廣泛。

 

(1)一種鎂—鋰雙離子二次電池的裝置如圖1所示。

 

①放電時,Mg電極為_____(填“正極”或“負極”)。

 

②充電時,Li+遷移至_____________(填“陽極區”或“陰極區”)。

 

(2)納米MgH2 和LiBH4組成的體係如圖2所示,400℃以上受熱放氫時發生反應的化學方程式為_____________________________________________。

 

(3)硝酸廠尾氣中含有大量的NO,可用氫氣催化還原法除去NO,發生的主要反應如下:

 

2NO(g)+4H2(g)+O2(g)==N2(g)+4H2O(g) △H =-1143kJ·mol-1

 

2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g)         △H =-484kJ·mol-1

 

則2NO(g)+ 2H2(g)==N2(g)+2H2O(g) △H =____kJ·mol-1

 

(4)在一定條件下,反應:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)平衡時CH4的轉化率與溫度和壓強的關係如圖3所示。

 

①圖中p1、p2、p3、p4代表不同壓強,壓強最大的是_______。該反應的△H___(填“>”“<”“=”下同)0。

 

②壓強為p4時,在Y點:v(正)__________v(逆)。

 

③圖中W、X、Y、Z四點對應的反應的平衡常數K1、K2、K3、K4由大到小的順序為______。28、(15分)測定硫鐵礦( 主要成分為FeS2)

 

中硫和鐵含量的實驗步驟如下:

 

【硫含量的測定】

 

①準確稱取0.5g硫鐵礦粉於坩堝中,加入4.5gNa2O2,用玻璃棒充分攪拌,上麵再蓋一層Na2CO3,在700℃下焙燒15min。

 

②將坩堝及其蓋放入100 mL沸水中,浸泡10 min並洗淨坩堝。將所得溶液轉移至燒杯中。

 

③向上述燒杯中先加入過量硝酸,再加入足量Pb(NO3)2溶液。過濾,洗滌、幹燥,稱得固體為2.02g。

 

【鐵含量的測定】

 

④準確稱取0.5g硫鐵礦粉,加入鹽酸和硝酸使其溶解。趁熱加入稍過量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+),再用HgCl2 氧化

 

除去多餘的SnCl2。

 

⑤以二苯胺磷酸鈉為指示劑,用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被還原為Cr3+),直至終點,消耗11.20mL

 

K2Cr2O7溶液。回答下列問題。

 

(1)步驟①適宜材質的坩堝是_____(填字母)。

 

a.鐵坩堝    b.鋁坩堝   c.陶瓷坩堝

 

(2)步驟①中上麵蓋一層Na2CO3的主要目的是_________________,焙燒時,FeS2和N2O2反應生成硫酸鹽和氧化鈉的化學方程式為

 

______________________________________。

 

(3)步驟③中得到的固體的化學式為__________________。

 

(4)步驟④若不除去過量的SnCl2,則會造成鐵的含量測量值___(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

 

(5)步驟⑤滴定時,K2Cr2O7溶液應盛放在_______(填“酸”或“堿”)式滴定管中;實驗室配製100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液,

 

需要的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_____和_____。

 

35、[化學一物質結構與性質](15分)

 

鉀、氟及鋅的相關化合物用途非常廣泛。回答下列問題:

 

(1)基態鋅原子的價電子排布式為_______;K、F、Zn的電負性從大到小的順序為_______。

 

(2)Zn與Ca位於同一周期且最外層電子數相等,鈣的熔點與佛點均比鋅高,其原因是__________________________________________________。

 

(3)OF2分子的幾何構型為__________,中心原子的雜化類型為__________________。

 

(4)KOH與O3反應可得到KO3(臭氧化鉀),KO3中除σ鍵外,還存在____;與O3-互為等電子體的分子為_______________(任寫一種)。

 

(5)K、F、Zn組成的一種晶體結構如圖所示,其晶胞參數為a=0.4058nm。

 

①晶胞中Zn2+的配位數為_____個。

 

②晶胞中緊鄰的兩個F-間的距離為_____(列出算式即可)nm。

 

③該晶體的密度為______(列出算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數的數值)g·cm-3。

 

36、[化學一有機化學基礎](15分)

 

雙一(對烷氧基苯甲酸)-2,3一二氯—1,4—苯二酚酯(G)是一種新的液晶化合物,在液晶顯示領域裏有廣泛的應用,其合成路線如下:

 

已知:R為烷烴基,D的核磁共振氫譜為四組峰,且峰麵積之比為9:2:2:1。

 

回答下列問題:

 

(1)A的結構簡式為______________________________。

 

(2)B的化學名稱為_________________________。

 

(3)A 與B生成C的化學方程式為_____________________________。

 

(4)由E生成G的反應類型為______________________。

 

(5)G的分子式為______________________。

 

(6)H是D的同分異構體,H的苯環上隻有兩個對位的取代基,H可與FeCl3溶液發生顯色反應,且能發生水解反應和銀鏡反應,則H共

 

有______種;其中核磁共振氫譜為六組峰,且峰麵積之比為1:2:6:2:2:1的結構簡式為_______________________。

 

 

 

7-13:CBCADAB

 

26、(1)+4(1分);+2(1分)

 

(2)將含鉛廢料粉碎(或加熱等其他合理答案)(2分)

 

(3)H+、Fe2+(2分)

 

(4)PbSO4+2OH-PbO+SO42-+H2O(2 分) 

 

(5)玻璃棒(1分);漏鬥(1分);取最後一次的洗滌液,做焰色反應實驗,火焰不變黃色(或取最後一次的洗滌液,滴入BeCl2 溶液,若

 

不產生白色沉澱),則說明已洗滌幹淨(2 分)

 

(6)將粗PbO溶解在一定量35% NaOH溶液中,加熱至110℃左右,充分溶解後,趁熱過濾,將濾液冷卻結晶,過濾、洗滌並幹燥得

 

到高純PbO(2 分)

 

27、(1)①負極(1分)  ②陰極區(1分)

 

(2)MgH2+ 2LiBH42LiH+MgB2+4H2↑(2 分)

 

(3)-659(3分)

 

(4)①p4(2分);>(2分)    ②<(1分)     ③K4>K3>K2>K1(2分)

 

28、(1)a(2分)

 

(2)防止產生的少量SO2 逸出(或隔絕空氣,防止空氣與過氧化鈉反應等合理答案)(2分);2FeS2+15Na2O2=Fe2(SO4)3 + NaSO4+14Na2O(2分)

 

(3)PbSO4 (1分)    

 

(4)偏大(2 分)    

 

(5)酸(1分);玻璃棒(1分);100mL容量瓶(1分)

 

(6)37.632%(3分)

 

35、[化學一物質結構與性質]

 

(1)3d104s2(1分);F>Zn>K(2分)    

 

(2)鋅的原子半徑較大,金屬鍵較弱(2分)

 

(3)V形(1分);sp3(1分)

 

(4)離子鍵和π鍵(2分);ClO2(或其他合理答案)(1分)

 

(5)①6(1分)    ②×0.4058( 2 分)    ③(39+65+19×3)/[(0.4058×10-7)3×NA](2 分)

 

36、[化學一有機化學基礎]

 

(1) (2 分)

(2)對羥基苯甲酸(或4—羥基苯甲酸)(2 分)

 

(3) (3分)

(4)取代反應(1分)

 

(5)C28H28Cl2O6(2分)

 

(6)12(2 分); (寫出一個得2分,兩個全寫對得3分)

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